1、  测试原理
在PH值为10—11的条件下，将FeCl3的溶液加入螯合试剂的水溶液中。如果试剂的螯合能力达到饱和，溶液中会出现棕色溶液Fe(OH)3。应该进行一系列的尝试以确定饱和点。
测试分别在室温条件和98℃的条件下进行。
2、  测试所需化学试剂和仪器
2.1　FeCl3溶液，0.25mol/l　（1000ml溶液中含有67.58g FeCl3＆#8226;6H2O）
2.2　NaOH溶液，38°Bé（1000ml溶液中含有445g NaOH式将328g　NaOH溶于1000g 水中）
2.3       电子PH计
2.4       磁力搅拌器
2.5       锥形瓶
2.6       回流冷凝器
 
3、  测试方法（室温条件下）
3.1       将0.8g　（±0.01g）螯合试剂在750ml去离子水中稀释、溶解。
3.2       加入一定量的NaOH溶液，调节PH值至10—11之间。
3.3       逐滴加入0.25mol/l的FeCl3溶液直到锥形瓶中的溶液出现浑浊，在此过程中，逐滴加入NaOH溶液保持PH值处于10—11之间。加完FeCl3溶液后，在保持PH的条件下，用去离子水稀释到800ml。记录消耗。
3.4       为了确定准确的消耗点，需要在减少FeCl3溶液量的情况下做2—3实验。（比如分别减少2、4、6ml等）
3.5       三个小时后，观察锥形瓶中的溶液。注意锥形瓶中还可以观察到棕色沉淀的痕迹，也是一定的消耗。所有消耗量减去2ml才是准确的消耗。
 
4、  测试过程（98℃）
4.1       操作过程和前面所述相同，只是加入FeCl3溶液的量少一些(大约少2、4、6ml等等)。
4.2       加入FeCl3溶液以后，在回流温度下对此澄清溶液直接加热1小时。将加热后的溶液滗析至锥形瓶中，目测判断。如果出现棕色沉淀的痕迹，注意FeCl3溶液的消耗，所有消耗量减去2ml才是准确的消耗。
 
5、  计算
螯合能力：以Fe3+的毫克数/克产品计算：

Fe3+的毫克数/克产品＝(FeCl3溶液的毫升数×13.6)/0.8

例如：
　　　　20℃时消耗FeCl3溶液28ml＝28×13.6/0.8＝476 mg Fe3+/g
        98℃时消耗FeCl3溶液22ml＝22×13.6/0.8＝374 mg Fe3+/g